Dẫn 2,24 l khí Etilen đi qua đ nước Brom dư a)Viết PTHH của PƯ xảy ra. b)Tính m brom tham gia PƯ c)nếu đốt cháy 2,24l khí Etilen ở trên thì cần dùng bao nhiêu lít khí oxi
các Bạn ơi, mình đang bí bài này quá, ai giỏi giúp mình với! Cảm ơn cả nhà

Phương pháp giải:

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng:
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

b) Tính mol brom tham gia phản ứng:
- Theo sổ tay hóa học, thấy từ phương trình hoá học ta thấy để phản ứng hoàn toàn cần 1 mol brom.
- 2,24 l khí ethylen tương ứng với 0,1 mol (với điều kiện tiêu chuẩn).
- Vậy lượng brom cần dùng là 0,1 mol.

c) Tính lượng oxi cần dùng để đốt cháy 2,24 l khí Etilen:
- Theo phản ứng đốt cháy của ethylene: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
- Từ đó suy ra tỉ lệ oxi cần: 1 mol C2H4 cần 3 mol O2.
- 0,1 mol C2H4 sẽ cần 0,3 mol O2
- Khối lượng mol của O2 tương ứng với 0,3 mol O2 là 0,3 x 32 = 9,6g O2
- 9,6g O2 tương đương với 0,3 mol O2.
- Theo điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol O2 ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm 22,4 lít nên 0,3 mol O2 sẽ chiếm 6,72 lít O2.

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là cần dùng 6,72 lít khí oxi.

c) Tính số lít khí oxi cần dùng: Theo phản ứng etilen đốt cháy cần oxi theo tỉ lệ 2:7. Vậy số lít oxi cần dùng là 2,24*(7/2) = 7,84 lít.

b) Tính mol brom tham gia phản ứng: Theo phản ứng trên ta có 1 mol etilen cần 1 mol Br2. Vậy số mol Br2 cần dùng là 2,24/(22,4*2) = 0,05 mol. Vậy có 0,05 mol brom tham gia phản ứng.

a) PTHH của phản ứng: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Cách làm:

1. Trình bày quá trình hình thành của mưa từ sự chứa chất của không khí, quá trình làm mát không khí, sự chuyển động của không khí và quá trình ngưng tụ.

2. Trình bày cách mưa được tạo ra thông qua sự nâng cao độ cao của hơi nước trong không khí, sự làm mát và kết tinh của hơi nước, và quá trình mưa xuống.

Câu trả lời:

Mưa được hình thành thông qua quá trình nâng cao độ cao của hơi nước trong không khí, khi gặp sự làm mát đột ngột, hơi nước sẽ chuyển thành nước trong quá trình ngưng tụ. Nước ngưng tụ này sẽ tập hợp lại và trở thành những giọt nước rơi xuống mặt đất trong hình thức mưa.