Dẫn 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ca(OH) 2 1M, tính khối lượng kết tủa thu được?
Mọi người ơi, mình đang cảm thấy rất lo lắng không biết phải giải quyết câu hỏi này như thế nào, mai phải nộp bài cho giáo viên rồi. Bạn nào thông thái giúp mình với!

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau đây:

Bước 1: Xác định số mol Ca(OH)2 đã phản ứng với CO2.
Tính số mol Ca(OH)2:
V(Ca(OH)2) = 300 ml = 0.3 l
n(Ca(OH)2) = V(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0.3 * 1 = 0.3 mol

Bước 2: Xác định số mol CO2 đã phản ứng với Ca(OH)2.
Do phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, nên số mol CO2 = 0.3 mol.

Bước 3: Xác định khối lượng kết tủa CaCO3 thu được.
Theo phản ứng:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Khối lượng mol kết tủa CaCO3 = 2 mol x 100.09 g/mol = 200.18 g

Vậy khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là 200.18 g.

Cuối cùng, ta tính khối lượng kết tủa CaCO3 bằng cách lấy số mol nhỏ nhất để tính: m = 0.2 x 100.09 = 20.018 g.

Tiếp theo, ta tính lượng mol CO2: n = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 mol.

Sau khi đã có phương trình phản ứng, ta cần tính lượng mol Ca(OH)2: n = C x V = 1 x 0.3 = 0.3 mol.

Đầu tiên, ta cần viết phương trình phản ứng giữa CO2 và Ca(OH)2: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O.