Cô cạn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 một thời gian được dung dịch có pH =13. Hỏi phải làm bay hơi bao nhiêu ml nước?
Hey các Bạn, tôi đang mắc kẹt ở đây rồi. Có ai đó có thể giúp tôi một tay được không? Mọi sự giúp đỡ sẽ được đánh giá cao!

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng công thức tính pH của dung dịch NaOH:

pH = -log([OH-])

Ban đầu dung dịch có pH = 12, do đó [OH-] ban đầu = 10^(-12) mol/L. Sau khi cô cạn và bay hơi nước, dung dịch có pH = 13, nghĩa là [OH-] sau cùng = 10^(-13) mol/L.

Để tính lượng nước phải bay hơi, ta sử dụng định luật bảo toàn mol:

n(NaOH) = n(NaOH) sau cùng + n(nước bay hơi)

Với [OH-] = 10^(-12) mol/L, n(NaOH) ban đầu = 0.1 mol. Và với [OH-] = 10^(-13) mol/L, n(NaOH) sau cùng = 0.01 mol.

Do đó, n(nước bay hơi) = n(NaOH) ban đầu - n(NaOH) sau cùng = 0.1 - 0.01 = 0.09 mol.

Lượng nước cần bay hơi là 0.09 mol, tức là 1 mol nước tương ứng với 18g, vậy lượng nước cần bay hơi là 0.09 * 18 = 1.62g.

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là phải bay hơi 1.62g nước.

Kết luận, cần bay hơi bỏ đi 887.1 ml nước từ dung dịch ban đầu để tạo ra dung dịch NaOH với pH = 13.

Sau khi giải phương trình, ta được x = 887.1 ml. Vậy cần thêm 887.1 ml nước vào dung dịch NaOH để đạt được pH = 13.

Giả sử cần thêm x ml nước vào dung dịch NaOH 100 ml, ta có: (100*10^-2)/(100+x) = 10^-13. Giải phương trình này để tìm x.

Để đạt được pH = 13, cần có [OH-] = 10^-13 M. Để tăng số lượng OH- từ 10^-2 M lên 10^-13 M, cần thêm nước để pha loãng.