1.từ 72 tấn quặng pyrít sắt chứ 45% lưu huỳnh sản xuất được 85 tấn h2so4 . hãy tính hiệu suất của quá trình phản ứng
Mình cảm thấy thực sự bế tắc lúc này và rất cần một ai đó hỗ trợ. Mọi người có thể dành chút thời gian giúp mình không? Xin lỗi nếu mình làm phiền Mọi người.

Để giải bài toán trên, ta cần tìm hiểu về phản ứng cháy của pyrit và cách tính hiệu suất phản ứng.

Phản ứng cháy pyrit (FeS2) có thể biểu diễn như sau:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Theo đề bài, ta có 72 tấn quặng pyrit chứa 45% lưu huỳnh, suy ra lượng lưu huỳnh trong quặng là: 72 x 0.45 = 32.4 tấn.

Vậy theo phản ứng trên, 4 mol FeS2 sản xuất ra 8 mol SO2. Tức là 4 mol FeS2 chứa 4 mol S. Ta biết rằng 32.4 tấn S tạo nên bao nhiêu mol, suy ra số mol FeS2 cần dùng: 32.4/(32.4/32) = 32/1 = 32 mol.

Vậy hiệu suất của quá trình phản ứng sẽ được tính theo công thức:

Hiệu suất (%) = (số mol sản phẩm thực tế / số mol sản phẩm lý thuyết) x 100

Số mol SO2 sản xuất được là 32 mol x 8 = 256 mol, lượng H2SO4 tương ứng là 256/2 = 128 mol.

Số mol lý thuyết của H2SO4 có thể sản xuất = 32 mol x 2 = 64 mol.

Hiệu suất (%) = (128/64) x 100 = 200%

Vậy hiệu suất của quá trình phản ứng là 200%.

Vậy, hiệu suất của quá trình phản ứng là: (85 / 32.4) x 100% = 262.35%

Theo phản ứng: 4FeS2 + 11O2 + 8H2O -> 4Fe(OH)3 + 8H2SO4

Khối lượng lưu huỳnh trong 72 tấn quặng pyrít sắt là: 72 x 0.45 = 32.4 tấn.

Trong trường hợp này, sản phẩm mong muốn là H2SO4, và sản phẩm thực tế cũng là H2SO4.