Cho V lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 3 lít dung dịch Ca(OH )2 0,01M thu được 1,5 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 0,336.                 B.   2,016. C .   0,336 hoặc 2,016.        D.   0,336 hoặc 1,008.
Mình cảm thấy khá là lo lắng và không biết phải làm thế nào với câu hỏi này. Bạn nào thông tuệ giúp mình với, mình sẽ cảm kích mãi mãi!

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa CO2 và Ca(OH)2:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Bước 2: Xác định số mol của Ca(OH)2 trong dung dịch:
n(Ca(OH)2) = C*V = 0,01*3 = 0,03 mol

Bước 3: Sử dụng phương trình phản ứng để tính số mol CO2:
Ta có tỉ lệ mol giữa Ca(OH)2 và CO2 là 1:1. Do đó, số mol CO2 = n(Ca(OH)2) = 0,03 mol

Bước 4: Tính khối lượng kết tủa CaCO3 được tạo ra:
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (g/mol)
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,03*100 = 3g

Bước 5: So sánh khối lượng kết tủa thu được với khối lượng thực tế:
Với 1,5g kết tủa được thu được, ta nhận thấy chỉ có thể có 1/2 mol CO2 phản ứng.
Vậy, giá trị của V phải là 2 lít.

Đáp án: B. 2,016.

Với định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 0,015 = 0,01 * 3 * V => V = 0,5 L. Vậy giá trị của V là 0,5.

Theo phản ứng: 1 mol Ca(OH)2 phản ứng với 1 mol CO2 và sinh ra 1 mol CaCO3. 1,5 gam kết tủa tương ứng với 0,015 mol CaCO3.

Cô cạn dung dịch CaCO3 ta có: 0,015 = 0,01 * 3 * V => V = 0,5 L. Do đó giá trị của V là 0,5.

Theo phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O. Ta có 1 mol Ca(OH)2 phản ứng với 1 mol CO2 và tạo ra 1 mol CaCO3. Do đó, 1,5 gam kết tủa tương ứng với 0,015 mol CaCO3 được tạo ra.