cho sơ đồ p/ứng sau Al+HCl->AlCl3+H2 sau phản ứng thu đc 7,437l h2 thì số mol của al là bao nhiêu  
Hey cả nhà, mình đang bí bách quá, có ai có thể bỏ chút thời gian giúp mình với câu hỏi này được không?

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số mol H2 đã phát sinh trong phản ứng
Với biểu thức phản ứng, ta thấy rằng 1 mol của Al tạo ra 1 mol H2
Vậy nếu thu được 7,437 L H2, ta cần chuyển đổi từ L sang mol để xác định số mol của H2

Bước 2: Tính số mol của Al
Do ta đã biết số mol của H2, ta cũng biết rằng 1 mol của Al tạo ra 1 mol H2
Vậy số mol của Al cũng bằng số mol H2 đã phát sinh

Bước 3: Tính khối lượng của Al
Với số mol của Al đã xác định được, ta có thể tính khối lượng của Al bằng cách nhân số mol với khối lượng mol của Al

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: Số mol của Al là 0.325 mol.

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\cdot\dfrac{7,437}{24,79}=0,2mol\)