Cho phản ứng: Na2S2O3 +H2SO4 →S↓ +SO2↑ +H2O +Na2SO4 Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 và H2SO4 loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na2S2O3 là 0,3M. Sau thời gian 40 giây, thể tích  SO 2  thoát ra là 0,896 lít (đktc). Giả sử khi tạo ra đều thoát hết ra khỏi dung dịch. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo Na 2S 2O 3 là A. 1. 10-2 mol/(l.s) B. 1.10-1 mol/(l.s) C. 2,5.10-3 mol/(l.s) D. 2,5.10-2 mol/(l.s)
Có ai ở đây không? Mình đang tìm cách giải quyết câu hỏi khó nhằn này. Bất cứ sự giúp đỡ nào cũng sẽ rất quý giá! Cảm ơn mọi người.

Tính tốc độ trung bình theo Na2S2O3 có thể thông qua công thức v = -Δ[Na2S2O3]/Δt. Số mol ban đầu của Na2S2O3 là 0,3M * 0,1L = 0,03 mol. Số mol Na2S2O3 sau phản ứng là 0,03 - 0,04 = -0,01 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng theo Na2S2O3 sau 40 giây là -0,01 mol / 40s = -2,5.10-3 mol/s. Đáp án đúng là C. 2,5.10-3 mol/(l.s).

Tốc độ trung bình của phản ứng theo Na2S2O3 có thể được tính bằng công thức v = Δ[SO2]/Δt = (0,896/22,4)/(40) = 0,02 mol/(s). Sau đó, ta sử dụng phương trình phản ứng để tính tốc độ theo Na2S2O3. Ta biết rằng 1 mol Na2S2O3 tạo ra 1 mol SO2, vậy tốc độ trung bình theo Na2S2O3 là 0,02 mol/(s). Đáp án đúng là D. 2,5.10-2 mol/(l.s)

Để tính tốc độ trung bình của phản ứng theo Na2S2O3, ta sử dụng công thức v = -Δ[Na2S2O3]/Δt. Trước hết, tính số mol của Na2S2O3 ban đầu trong 100 ml dung dịch: 0,3M * 0,1L = 0,03 mol. Sau 40 giây, số mol Na2S2O3 còn lại là 0,03 - (0,896/22,4) = 0,03 - 0,04 = -0,01 mol. Vậy Δ[Na2S2O3] = 0,01 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng theo Na2S2O3 sau 40 giây là v = (-0,01 mol)/(40 s) = -2,5.10-3 mol/(s). Do đó, câu trả lời đúng là C. 2,5.10-3 mol/(l.s).