cho phản ứng : 2A + B2 ⇔ 2AB . Biết nồng độ ban đầu của A là 3 mol/lít , nồng độ của B2 là 0,2 mol/lít . Hằng số tốc độ phản ứng là k=0,3 . Tính tốc độ phản ứng , biết biểu thức tính tốc độ phản ứng trên là V=k(nồng độ của A)2(nồng độ của B2).
Các bẹn thân yêu ơi, mình đang bế tắc với câu hỏi này, Bạn nào có thể chỉ mình cách làm với?

Để tính tốc độ phản ứng, ta sử dụng biểu thức V = k*([A]^2)*([B2]).

Đầu tiên, ta cần tính nồng độ của A sau một thời gian t với công thức [A] = [A]0 - 2Vt.
Với [A]0 = 3 mol/l, V = k*([A]^2)*([B2]) = 0.3*(3^2)*(0.2) = 0.54 mol/lit.
Nên [A] sau một thời gian t là: [A] = 3 - 2*0.54*t = 3 - 1.08t mol/lit.

Tiếp theo, ta tính tốc độ phản ứng V khi biết [A] và [B2] tại thời điểm đó.
Vậy tốc độ phản ứng là: V = 0.3*([A]^2)*([B2]) = 0.3*(3 - 1.08t)^2*0.2

Đáp án: Tốc độ phản ứng là V = 0.3*(3 - 1.08t)^2*0.2 mol/lit.min

Từ công thức V=k(nồng độ của A)2(nồng độ của B2) và các giá trị ban đầu, ta tính được tốc độ phản ứng là 1,8 mol/lít/s.

Nếu thay số vào công thức V=k(nồng độ của A)2(nồng độ của B2), ta có V=0,3*(3)^2*(0,2) = 1,8 mol/lít/s, vậy tốc độ phản ứng là 1,8 mol/lít/s.

Để tính tốc độ phản ứng, ta substitue nồng độ của A và B2 vào công thức V=k(nồng độ của A)2(nồng độ của B2), ta thu được V = 0,3*(3)^2*(0,2) = 1,8 mol/lít/s.

Tính tốc độ phản ứng theo công thức V=k(nồng độ của A)2(nồng độ của B2), ta có V = 0,3*(3)^2*(0,2) = 1,8 mol/lít/s.