Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi. Chất rắn sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCL dư, thu được 13,44 lít H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kim loại M là A. Ca B. Zn C. Al D. Mg
Hey các Bạn, tôi đang mắc kẹt ở đây rồi. Có ai đó có thể giúp tôi một tay được không? Mọi sự giúp đỡ sẽ được đánh giá cao!

Phương pháp giải:

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng:
M + O2 -> MOx
2. Tìm số mol của kim loại M đã phản ứng:
- Số mol O2 = 0,15 mol (đã cho trong đề bài)
- Theo phương trình hóa học, từ 1 mol O2 cần 1 mol kim loại M để phản ứng, nên số mol M = số mol O2 = 0,15 mol
3. Tính khối lượng kim loại M:
- Khối lượng của kim loại M = số mol M x Khối lượng molar của M
- Khối lượng molar của M là tổng khối lượng của M + O = 16,2g
- Vậy khối lượng của kim loại M = 0,15 mol x 16,2 g/mol = 2,43 g
4. Tìm kim loại M dựa trên khối lượng đã tính được:
Sau khi tìm kiếm trong bảng tuần hoàn, ta có:
- Khối lượng molar Al = 26,98 g/mol
- Khối lượng molar Ca = 40,08 g/mol
- Khối lượng molar Zn = 65,38 g/mol
- Khối lượng molar Mg = 24,31 g/mol
- Trong số các kim loại trên, chỉ có Mg có khối lượng gần nhất với khối lượng đã tính được là 2,43 g
Vậy kim loại M là Mg.

Câu trả lời: D. Mg

Ta có phản ứng: M + O2 -> MO2. Theo đề bài số mol oxi là 0,15 mol. Vậy theo công thức cân bằng phản ứng, số mol của kim loại M cũng là 0,15 mol. Giả sử khối lượng mol của M là x gam, theo đó ta có phương trình sau: x/(32.1) = 0,15. Tính x ta được x = 4,815 gam.

Để giải bài toán này, chúng ta có thể sử dụng phương pháp tính theo công thức số học. Ta xác định số mol của kim loại M bằng cách sử dụng tỉ lệ phản ứng giữa M và oxi. Theo đề bài, số mol oxi là 0,15 mol, vậy số mol của kim loại M cũng là 0,15 mol. Giả sử khối lượng mol của M là x gam, theo đó ta có phương trình sau: x/(32.1) = 0,15. Tính x ta được x = 4,815 gam.