Cho các dẫn xuất halogen sau : (1)   C2H5F         (2)   C2H5Br (3)  C2H5I           (4) C2H5Cl Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi là : A.  (3) > (2) > (4) > (1). B.  (1) > (4) > (2) > (3). C.  (1) > (2) > (3) > (4). D.  (3) > (2) > (1) > (4).
Bạn nào có kinh nghiệm về chủ đề này không? Mình mong nhận được sự giúp đỡ từ Mọi người. Mình sẽ rất biết ơn!

Để xác định thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi của các dẫn xuất halogen trên, chúng ta cần nhớ rằng độ phân cực của liên kết X-C (với X là halogen) giảm theo thứ tự: F > Cl > Br > I. Do đó, nhiệt độ sôi sẽ giảm theo thứ tự ngược lại.

Phương pháp giải 1:
- Xác định halogen có khối lượng phân tử lớn nhất nằm ở vị trí nào trong các dẫn xuất.
- So sánh halogen tương ứng với vị trí đó để xác định thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi.

Phương pháp giải 2:
- Sử dụng các giá trị của nhiệt độ sôi của các halogen (F: -188.1°C, Cl: -34.04°C, Br: 58.78°C, I: 184.3°C) để xác định thứ tự giảm dần.

Câu trả lời cho câu hỏi trên là:
B. (1) > (4) > (2) > (3) - thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi của các dẫn xuất halogen là C2H5F > C2H5Cl > C2H5Br > C2H5I.

Do đó, đáp án đúng là A. (3) > (2) > (4) > (1).

Vậy thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi của các dẫn xuất halogen là: C2H5I > C2H5Br > C2H5Cl > C2H5F.

Tiếp theo đến C2H5Cl, C2H5Br và C2H5I, liên kết C-I trong C2H5I sẽ tạo ra liên kết hydrogen yếu nhất trong ba phân tử này. Do đó, C2H5I sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất trong số họ.

Liên kết C-F trong C2H5F sẽ tạo ra liên kết hydrogen mạnh nhất do sự khác biệt hoá học giữa hai nguyên tố. Do đó, C2H5F sẽ có nhiệt độ sôi thấp nhất.