Cho các cân bằng sau : (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄  2HI (k). (2) 1/2H2 (k) + 1/2I2 (k) ⇄  HI (k). (3) HI (k) ⇄  1/2H2 (k) + 1/2I2 (k) (4) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k) (5) H2 (k) + I2 (r) ⇄  2HI (k).     Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng A.   (5) B. (2) C. (3) D. (4)
Mọi người ơi, mình rất cần trợ giúp của các Bạn lúc này. Có ai sẵn lòng chia sẻ kiến thức giúp mình vượt qua vấn đề này không?

Để giải bài toán này, ta cần so sánh các cân bằng theo phương trình KC và tìm ra cân bằng nào có giá trị KC bằng 0.125.

Ta biết rằng KC = [HI]^2 / [H2]^1[I2]^1

Với cân bằng (1): KC = 64 = [HI]^2 / [H2]^1[I2]^1

Với cân bằng (5): KC = [HI]^2 / [H2]^1[I2]^1 = 0.125

Từ đó suy ra, cân bằng có giá trị KC bằng 0.125 là cân bằng (5).

Vậy câu trả lời đúng là A. (5)

Dựa vào biểu diễn của cân bằng (1), ta có thể suy ra cân bằng (5) chứa số mol ít nhất, từ đó chọn câu trả lời chính xác.

Làm tương tự như trên nhưng áp dụng công thức KC = ([sản phẩm]^hệ số) / ([phản ứng]^hệ số) để xác định cân bằng tương ứng với KC = 0,125.

Tính KC cho các cân bằng (2), (3), (4) và (5), so sánh với KC = 0,125 để xác định cân bằng nào tương ứng. Chọn câu trả lời đúng sau khi kiểm tra xác định.

Dựa vào phản ứng và hằng số cân bằng cho trước, ta có thể xác định xem cân bằng nào tương ứng với KC = 0,125 bằng cách sử dụng công thức tính KC và quy luật cân bằng.