Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chúa 1,2 mol HNO3 thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z (đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 67,55 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 5,8 B. 6,8 C. 4,4 D. 7,6

Đỗ Minh Phương

Để giải bài toán trên, ta thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng giữa Mg và HNO3:
Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2

2. Tính số mol của Mg:
n(Mg) = m(Mg) / MM(Mg) = 9,6 / 24 = 0,4 mol

3. Xác định chất X và số mol của H2 sản phẩm:
Theo phản ứng trên ta thấy 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, nên số mol H2 sản phẩm là 0,4 mol.

4. Xác định chất X và m gam hỗn hợp khí:
Do 1 mol H2 chiếm 22,4L ở đktc, nên khối lượng m của khí Z là:
m = n(H2) * MM(H2) = 0,4 * 2 = 0,8g
Suy ra, chất X là Mg(NO3)2 và m = 0,8g.

5. Viết phương trình phản ứng giữa Mg(NO3)2 và NaOH:
Mg(NO3)2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaNO3

6. Xác định chất Y sau phản ứng và số mol của khí Z:
Do 1 mol Mg(OH)2 tạo ra 1 mol khí Z, nên số mol khí Z là 0,8 mol.

7. Tính số mol của NaOH:
n(NaOH) = V * M = 0,5 * 2 = 1 mol

8. Xác định chất T và khối lượng của chất T:
Sau phản ứng, chất T là NaNO3, do NaOH dư nên không tạo ra chất T. Khối lượng chất rắn T sau cô cạn là 67,55g.

Vậy giá trị của m là 0,8g, câu trả lời là A. 5,8.