Cho 6,5 lít khí cl2 (dktc) tác dụng vừa đủ với v ml dung dịch NaoH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X a) viết phương trình hóa học xảy ra và tính v b) tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch x (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Giải giúp em nhé ❤️
Chào các Bạn, mình cá rằng ở đây có người biết câu trả lời cho câu hỏi của mình, có ai không nhỉ?

Để giải bài toán trên, ta cần đi theo các bước sau:

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng:
Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO + H2O

2. Xác định số mol của Cl2:
Vì Cl2 và NaOH tác dụng vừa đủ nên số mol Cl2 cần tác dụng bằng số mol NaOH:
n(Cl2) = C(NaOH) * V(NaOH) = 1 * v

3. Xác định số mol của các chất trong dung dịch X:
- Số mol NaCl: n(NaCl) = n(Cl2) = v
- Số mol NaClO: n(NaClO) = 0.5 * v
- Số mol NaOH còn lại: n(NaOH) = 6.5 - v

4. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch X:
- [NaCl] = n(NaCl) / V(X)
- [NaClO] = n(NaClO) / V(X)
- [NaOH] = n(NaOH) / V(X) = (6.5 - v) / V(X)

Với các thông số này, ta có thể tính được nồng độ mol của các chất trong dung dịch X.

Trả lời câu hỏi:
a) Phương trình hóa học xảy ra trong phản ứng là Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO + H2O
b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch X là:
- [NaCl] = v / V(X)
- [NaClO] = 0.5v / V(X)
- [NaOH] = (6.5 - v) / V(X)

c) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch X: Ở cuối phản ứng, chất đã phản ứng hết là Cl2, còn lại là ClO-. Số mol ClO- = 2 x Số mol NaOH đã phản ứng = 2 x 0,0065 = 0,013 mol. Nồng độ mol của ClO- trong dung dịch X là 0,013/(6,5 + v) = 0,013/(6,5 + 1,4444) = 0,0018 M.

b) Tính v: Ta có số mol NaOH = n = V x C = 6,5 x 0,001 = 0,0065 mol. Theo phương trình trên ta thấy 1 mol Cl2 tác dụng với 2 mol NaOH. Vậy số mol Cl2 cần để tác dụng vừa đủ với NaOH là 0,0065/2 = 0,00325 mol. Dung lượng Cl2 = V(mol)/C = 0,00325/0,00225 = 1,4444 lít.

a) Phương trình hóa học xảy ra là: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

a) $2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaCl + H_2O$

b) $n_{Cl_2} = \dfrac{6,5}{22,4} = 0,29(mol)$

$n_{NaOH} = 2n_{Cl_2} = 0,58(mol)$

$V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,58}{1} = 0,58(lít)$

$n_{NaCl} = n_{NaClO} = n_{Cl_2} = 0,29(mol)$
$C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,29}{0,58} = 0,5M$