Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với lượng dung dịch H2SO4 loãng, dư, đến khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc). Khối lượng Cu có trong 15 gam hỗn hợp X là A. 4,2. B. 8,4. C. 2,4. D. 1,6.
Mình biết là mọi người đều bận rộn, nhưng nếu Bạn nào có thể sắp xếp chút thời gian để hỗ trợ mình giải đáp câu hỏi này, mình sẽ rất biết ơn.

Phương pháp giải:

1. Viết phương trình phản ứng giữa hỗn hợp X và H2SO4:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2

2. Tính lượng khí H2 sinh ra từ phản ứng:
n(H2) = V/22.4 (mol)
n(H2) = 3.36/22.4 = 0.15 mol

3. Sử dụng số mol H2 đã tính được để tính số mol Fe và Cu trong hỗn hợp X:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
1 mol 1 mol 1 mol
n(Fe) = 0.15 mol

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
1 mol 1 mol 1 mol
n(Cu) = 0.15 mol

4. Tính khối lượng Cu trong 15g hỗn hợp X:
m(Cu) = n(Cu) * MM(Cu)
m(Cu) = 0.15 * 63.5 = 9.525 g

Câu trả lời:
B. 8,4.

Sau khi xác định được số mol Cu trong hỗn hợp X, ta có thể tính được khối lượng Cu theo khối lượng hỗn hợp ban đầu. Cuối cùng, so sánh kết quả với các đáp án để chọn ra đáp án đúng.

Dựa vào phương trình phản ứng giữa Cu và H₂SO₄, ta biết được tỷ lệ mol giữa Cu và H₂ là 1:1. Do đó, ta có thể lập phương trình tỷ lệ giữa số mol Cu và số mol khí hiđro để tìm ra số mol Cu trong hỗn hợp X.

Số mol khí hiđro sinh ra có thể tính bằng thể tích của khí hiđro chia cho thể tích molar ở điều kiện tiêu chuẩn (22,4 lít/mol). Sau đó, áp dụng phương trình phản ứng giữa khí hiđro và Cu để tìm số mol Cu trong hỗn hợp X.

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của Cu và Fe trong hỗn hợp X, sau đó áp dụng biểu thức phản ứng và số mol của khí để tìm ra khối lượng Cu. Ta biết rằng khí sinh ra là khí hiđro nên có thể tính được số mol khí sinh ra. Từ đó, suy ra số mol Cu trong hỗn hợp X để tìm khối lượng Cu.