Câu 11: Oxide của kim loại A có công thức hóa học là A2O3 , và công thức hóa học của nitric acid là HNO3. Khi cho hai chất trên phản ứng thì thu được dung dịch muối B gồm kim loại A và nhóm NO3. Xác định công thức hóa học của muối B trên.
Hello mọi người, mình đang khá gấp gáp để tìm câu trả lời. Bạn nào có kinh nghiệm chia sẻ cho mình với nhé!

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, muối B cần chứa 3 ion NO3 để cân bằng với kim loại A, do đó công thức của muối B là A(NO3)3.

Từ công thức hóa học của nitric acid và oxit kim loại A, ta suy ra công thức hóa học của muối B là A(NO3)3.

Vì cân bằng hóa học trong phản ứng, ta có A2O3 + 6HNO3 → 2A(NO3)3 + 3H2O.

Muối B có công thức hóa học là A(NO3)3.

Để giải bài toán này, ta cần biết rằng quá trình điện phân dung dịch CuCl2 cho cation Cu2+ còn axit Cl- tại anot, và cation Cu2+ sẽ chuyển thành Cu kim loại tại catot.

Bước 1: Xác định số điện tử chuyển.

Cu2+ + 2e- -> Cu
n = 2 (số điện tử chuyển của Cu2+)

Bước 2: Xác định số mol điện cực đã đi qua.

Q = I*t
Q = 5A * (45*60+20) s = 5A*2720s = 13600 C
mol e- = Q / F = 13600 / 96500 = 0.141 mol

Bước 3: Xác định khối lượng Cu sinh ra.

n(Cu) = 0.141 / 2 = 0.0705 mol
m(Cu) = n(Cu) * MM(Cu) = 0.0705 mol * 63.5 g/mol = 4.4775 g

Bước 4: Xác định khối lượng khí sinh ra tại anot.

Do Cl- bị oxi hóa thành Cl2 tại anot, ta cần tính số mol Cl- đã oxi hóa:

n(Cl-) = 0.0705 mol (số mol Cu sinh ra tại catot)
n(Cl2) = n(Cl-) = 0.0705 mol

Vì Cl2 ở đktc có thể tích là 22.4 lít/mol, nên V = 22.4 l

Vậy, câu trả lời đúng là: A. 4.512g và V = 22.4 lít.