Bài tập bảo toàn e Bài 1 :Cho m gam sắt tác dụng với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu được dung dịch y và 0,1 mol NO (sản phẩm duy nhất )và hai kim loại. Tính m Bài 2 : Cho 11,2 g Fe vào 1 lít dung dịch HNO3 0,6 M thu được dung dịch X và khí NO là sản phẩm khử duy nhất ,sau phản ứng cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
Mình thực sự bí bách ở câu hỏi này, mong ai đó có thể tận tình chỉ giáo giúp mình với!

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Xây*** phương trình hóa học cho từng phản ứng
- Bài 1: Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- Bài 2: Fe + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + H2 + NO

Bước 2: Xác định số mol của các chất tham gia và sản phẩm
- Bài 1:
Số mol HNO3 = 0.1 mol (do 0.1 mol NO được tạo ra)
Ta có:
Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
=> 1 mol Fe tác dụng với 4 mol HNO3
=> m*56/(56 + 4*63) = 0.1
=> m = 0.1*119/56

- Bài 2:
Số mol Fe = 11.2g/56 = 0.2 mol
Số mol HNO3 = 1 Lít * 0.6 mol/L = 0.6 mol
Ta có:
Fe + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + H2 + NO
=> 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HNO3
=> 0.2 = 2*HNO3
=> HNO3 = 0.1 mol
=> số mol NO = 0.1 mol

Bước 3: Tính tổng số gam muối khan
- Theo phản ứng, Fe(NO3)2 được tạo ra từ 1 mol Fe và 2 mol HNO3
- Ta có: 0.2 mol Fe tạo ra 0.4 mol Fe(NO3)2
- Khối lượng muối khan = 0.4 mol * (Fe(NO3)2) * (Fe: 56, N: 14, O: 16) = 0.4 * 179.9 = ... (tính toán để ra kết quả cuối cùng)

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi:
- Bài 1: m = 0.1*119/56
- Bài 2: số gam muối khan là ... (kết quả tính toán được từ bước 3)

Bài 1: Theo phản ứng sắt tác dụng với dung dịch HNO3, ta có: Fe + 6HNO3 -> 3H2O + Fe(NO3)2 + 2NO. Vậy nên, m gam sắt tương ứng với 0.1 mol NO. Từ đó, ta suy ra m = 0.1 * 2 * 56 (lượng mol của Fe và NO) = 11.2 (gam). Bài 2: Tính lượng muối khan được tạo ra sau phản ứng, ta sẽ có: 1 mol Fe tác dụng với 6 mol HNO3 tạo ra 1 mol Fe(NO3)2. Vậy nên, 11.2g Fe sẽ tạo ra 11.2/56 = 0.2 mol Fe(NO3)2. Cô cạn dung dịch X sẽ thu được 0.2 mol muối khan.

Bài 2: Đầu tiên, ta cần tính lượng muối khan được tạo ra sau phản ứng. Theo phản ứng cho trong đề, 1 mol Fe tác dụng với 6 mol HNO3 tạo ra 2 mol NO. Vậy nên, 11.2g Fe tương ứng với 11.2/56 = 0.2 mol Fe. Để tạo ra 0.2 mol Fe, cần 0.2*6 = 1.2 mol HNO3. Dung dịch sau phản ứng cô cạn, ta có 0.6M * 1L = 0.6 mol HNO3 trong 1 lít dung dịch. Vậy muối khan được tạo ra sẽ là 1.2 - 0.6 = 0.6 mol.

Bài 1: Để tính được lượng sắt m (gam), ta cần sử dụng công thức phản ứng hóa học và cân bằng phản ứng. Theo phản ứng cho trong đề bài, ta có: Fe + 6HNO3 -> 3H2O + Fe(NO3)2 + 2NO. Từ đó, ta thấy rằng 1 mol sắt tác dụng với 6 mol HNO3 để tạo ra 2 mol NO. Vậy nên, m gam sắt tương ứng với 0.1 mol NO. Từ đó, ta suy ra m = 0.1 * 56 (lượng mol của Fe) = 5.6 (gam).