Câu 1: Brom có hai đồng vị bền trong đó có đồng vị 3579Br chiếm 54,5%. Tìm đồng vị thứ hai biết nguyên tử khối trung bình của Br là 79,91 Câu 2: Đồng trong tự nhiên có hai đồng vị 2965Cu, 2963Cu với tỷ số 63Cu/65Cu = 105/245. Tính nguyên tử khối của Cu. Giúp em với ạ!!!
Hello mọi người, mình đang khá gấp gáp để tìm câu trả lời. Bạn nào có kinh nghiệm chia sẻ cho mình với nhé!

Để giải bài toán trên, chúng ta sẽ sử dụng khái niệm về tỷ lệ % của các đồng vị trong một nguyên tử.

Đối với câu 1:
- Đồng vị 3579Br chiếm 54,5% tổng số nguyên tử.
- Đồng vị thứ hai chiếm (100% - 54,5%) = 45,5% tổng số nguyên tử.
- Ta có:
+ 79Br: 35, 37, 79, 81.
+ Mặt khác: 35 và 37 không tồn tại (nghịch lý do bản chất đã giải).
- Vậy, đồng vị thứ hai có nguyên tử khối trung bình là (79 x 54,5% + x x 45,5%) = 79,91.
- Từ đó, ta có x = 81.

Đối với câu 2:
- Ta có tỷ lệ % của 63Cu và 65Cu là 105/245.
- Gọi x là số nguyên tử của 63Cu và y là số nguyên tử của 65Cu.
- Ta có hệ phương trình:
+ x + y = 1
+ 63x + 65y = 63/105 = 65/245
- Giải hệ phương trình trên, ta được x = 0,45 và y = 0,55.

Vậy, nguyên tử khối của Cu là (63 x 0,45 + 65 x 0,55) = 63,55.

{
"content1": "Câu 1: Đồng vị thứ hai của Brom có nguyên tử khối trung bình là 81, tìm được bằng cách sử dụng phương trình: 3579Br * 0.545 + x * 0.455 = 79.91, với x là nguyên tử khối trung bình của đồng vị thứ hai.",
"content2": "Câu 2: Để tính nguyên tử khối của đồng vị đồng trong tự nhiên, ta sử dụng tỷ số 63Cu/65Cu = 105/245 và công thức tính nguyên tử khối trung bình: 63 * 0.429 + 65 * 0.571 = nguyên tử khối của Cu.",
"content3": "Câu 1: Brom có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 3579Br chiếm 54.5%. Để tìm đồng vị thứ hai, ta sử dụng tổng nguyên tử khối trung bình của cả hai đồng vị và tỷ lệ phần trăm của đồng vị 3579Br để tính được nguyên tử khối của đồng vị thứ hai.",
}