CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC BẰNG ELECTRON KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
Uh oh, mình đang rối bời với một câu hỏi khó đây. Mọi người có thể giúp mình tìm câu trả lời được không?

Để cân bằng phương trình hóa học bằng electron, ta cần tuân theo các bước sau:
1. Viết phương trình hóa học chưa cân bằng.
2. Xác định số electron mất và nhận của từng chất.
3. Cân bằng số electron mất và nhận bằng cách thêm các hệ số vào trước các chất.

Phương pháp giải:
1. Viết phương trình hóa học chưa cân bằng:
2KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3

2. Xác định số electron mất và nhận của từng chất:
2KOH mất 2 electron
Al2(SO4)3 không thay đổi electron
K2SO4 không thay đổi electron
Al(OH)3 nhận 3 electron

3. Cân bằng số electron mất và nhận:
2KOH + Al2(SO4)3 + 6e- → 2K2SO4 + 2Al(OH)3

Vậy phương trình hóa học đã được cân bằng bằng cách trao đổi electron.

Số lượng electron tham gia vào phản ứng trên cả hai phía phải bằng nhau để đảm bảo cân bằng điện tích trong phản ứng hóa học.

Tổng số nguyên tử của các nguyên tố trên cả hai phía của phản ứng cần phải bằng nhau để đảm bảo điều kiện cân bằng hóa học.

Số lượng mol của Al2(SO4)3 cần phản ứng với KOH để tạo ra K2SO4 và Al(OH)3 là bằng nhau.

Cách làm:
- Đọc câu hỏi và xác định ngày tháng năm của sự kiện được nêu.
- So sánh ngày tháng năm trong câu hỏi với 2 phương án trả lời.
- Chọn câu trả lời mà có ngày tháng năm giống với sự kiện được nêu trong câu hỏi.

Câu trả lời:
a) 09/01/1858.