Cấu hình electron của ion Cu2+(Z = 29) và Cr3+ (Z = 24) lần lượt là A. [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 C. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2. D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.
Làm ơn giúp mình với! Mình cần tìm câu trả lời cho một câu hỏi mình đã mất nhiều thời gian suy nghĩ mà chưa ra. Cảm ơn rất nhiều!

Để xác định cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+, ta cần trừ đi số electron tương ứng với số điện tích dương của ion từ cấu hình electron của nguyên tử gốc.

1. Đối với ion Cu2+ (Z = 29), cấu hình electron của nguyên tử gốc là [Ar]4s23d9. Trừ đi 2 electron (do ion Cu2+ có số điện tích dương là 2+), ta được cấu hình electron của ion Cu2+ là [Ar]3d9.

2. Đối với ion Cr3+ (Z = 24), cấu hình electron của nguyên tử gốc là [Ar]4s13d5. Trừ đi 3 electron (do ion Cr3+ có số điện tích dương là 3+), ta được cấu hình electron của ion Cr3+ là [Ar]3d3.

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là:
D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.

Để xác định cấu hình electron của ion Cu2+ (Z = 29), ta loại bỏ 2 electron từ cấu hình electron của Cu [Ar]3d104s1, ta được [Ar]3d9. Còn đối với ion Cr3+ (Z = 24), ta loại bỏ 3 electron từ cấu hình electron của Cr [Ar]3d54s1, ta được [Ar]3d3.

Cấu hình electron của ion Cr3+ là [Ar]3d3, với Z = 24, ta có thể xác định cấu hình này bằng cách loại bỏ 3 electron từ cấu hình electron của Cr, sau khi loại bỏ 3 electron từ lớp s và lớp d [Ar]3d54s1, ta được [Ar]3d3.

Cấu hình electron của ion Cu2+ là [Ar]3d9, với Z = 29, ta có thể xác định cấu hình này bằng cách loại bỏ 2 electron từ cấu hình electron của Cu, sau khi loại bỏ 2 electron từ lớp s [Ar]3d104s1, ta được [Ar]3d9.

Cấu hình electron của ion Cr3+ là [Ar]3d3, với Z = 24, ta có cấu hình electron của Cr là [Ar]3d54s1, sau khi mất 3 electron để tạo ion Cr3+, ta loại bỏ 3 electron từ lớp s và lớp d: [Ar]3d3.