Lượng H2O2 và KOH tương ứng được sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol KCr(OH)4 thành K2CrO4 là A. 0,015 mol và 0,01 mol B. 0,030 mol và 0,04 mol C. 0,015 mol và 0,04 mol D. 0,030 mol và 0,04 mol
Chào mọi người, mình đang cảm thấy khá bối rối. Bạn nào đó có kinh nghiệm có thể giúp mình giải quyết vấn đề này không?

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện việc cân đối phương trình hóa học và từ đó tìm ra lượng các chất cần thiết để oxi hóa hoàn toàn KCr(OH)4 thành K2CrO4.

Phương trình hóa học:

2KCr(OH)4 + 3H2O2 + 4KOH -> 2K2CrO4 + 6H2O + 3O2

Ta thấy rằng để oxi hóa hoàn toàn 1 mol KCr(OH)4 cần sử dụng 3 mol H2O2 và 4 mol KOH.

Với 0,01 mol KCr(OH)4, ta cần sử dụng:
0,01 mol KCr(OH)4 * (3 mol H2O2 / 2 mol KCr(OH)4) = 0,015 mol H2O2
0,01 mol KCr(OH)4 * (4 mol KOH / 2 mol KCr(OH)4) = 0,02 mol KOH

Vậy câu trả lời là: A. 0,015 mol và 0,02 mol.

Dựa vào phương trình phản ứng: KCr(OH)4 + H2O2 + KOH -> K2CrO4 + H2O, ta có thể suy ra cần sử dụng 0,015 mol H2O2 và 0,01 mol KOH.

Tính số mol K2CrO4 cần tạo ra: 0,01 mol. Vậy cần sử dụng 0,015 mol H2O2 và 0,01 mol KOH.

Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol KCr(OH)4 thành K2CrO4, cần 0,015 mol H2O2 và 0,01 mol KOH.