Bài 4: Cho 500ml dung dịch AgNO3 1M (d = 1,2g/ml) vào 300ml dung dịch HCl 2M ( d = 1,5g/ml).Tính nồng độ mol/l của các chất sau khi pha trộn và nồng độ % của chúng ? Giả thiết thể tích chất rắn không đáng kể.
Ủa, có ai rành về chủ đề này có thể hỗ trợ mình một chút được không? Mình chân thành cảm ơn trước mọi sự giúp đỡ!

Phương pháp giải:

Đầu tiên, ta cần tính số mol của AgNO3 và HCl ở trong từng dung dịch ban đầu:
- Số mol AgNO3 = 500ml * 1M = 0.5 mol
- Số mol HCl = 300ml * 2M = 0.6 mol

Sau khi pha trộn, ta cần tính tổng số mol của Ag+ và Cl-:
- Số mol Ag+ sau pha trộn = số mol AgNO3 ban đầu = 0.5 mol
- Số mol Cl- sau pha trộn = số mol HCl ban đầu = 0.6 mol

Nồng độ mol/l của Ag+ và Cl- sau khi pha trộn:
- Thể tích tổng của dung dịch sau pha trộn = 500ml + 300ml = 800ml
- Nồng độ mol/l của Ag+ sau pha trộn = 0.5 mol / 0.8 L = 0.625 M
- Nồng độ mol/l của Cl- sau pha trộn = 0.6 mol / 0.8 L = 0.75 M

Nồng độ % của Ag+ và Cl- sau khi pha trộn:
- Nồng độ % của Ag+ = (0.5 / 0.8) * 100% = 62.5%
- Nồng độ % của Cl- = (0.6 / 0.8) * 100% = 75%

Vậy câu trả lời cho câu hỏi là:
- Nồng độ mol/l của Ag+ sau khi pha trộn là 0.625 M và của Cl- là 0.75 M.
- Nồng độ % của Ag+ là 62.5% và của Cl- là 75%.

Tổng số mol HCl sau khi pha trộn = 1,167*0,3 = 0,3501 mol

Tổng số mol AgNO3 sau khi pha trộn = 0,833*0,5 = 0,4165 mol

Nồng độ % của HCl sau khi pha trộn = (1,167/2)*100% = 58,35%

Nồng độ % của AgNO3 sau khi pha trộn = (0,833/1)*100% = 83,3%