Bài 2 : Hòa tan hết m gam CaCO3 vào 130 gam dung dịch axit axetic nồng độ 12 % sinh ra dung dịch muối và khí A. a ) Viết phương trình hóa học xảy ra . b)Tính m gam CaCO , đã hòa tan và thể tích khí A ở điều kiện chuẩn . c)Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành .

Đỗ Bảo Hạnh

Phương pháp giải:

a) Viết phương trình hóa học xảy ra:
CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COOH)2 + CO2 + H2O

b) Tính m gam CaCO3 đã hòa tan và thể tích khí A ở điều kiện chuẩn:
Dựa vào phương trình hóa học, ta thấy 1 mol CaCO3 tạo ra 1 mol CO2. Nồng độ axit acetic là 12%, ta có 12g CH3COOH chứa 1 mol CH3COOH. Vậy 130g CH3COOH chứa:
\[ \dfrac{130}{12} = 10.83 \text{mol CH3COOH} \]

Suy ra số mol CaCO3 cần phản ứng là:
\[ 10.83 \times 1 = 10.83 \text{mol CaCO3} \]

Khối lượng mol CaCO3:
\[ 10.83 \times 100 = 1083 \text{g CaCO3} \]

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành:
Vì muối được tạo thành từ axit acetic và CaCO3, nồng độ phần trăm dung dịch muối sẽ được tính bằng công thức:
\[ \text{nồng độ phần trăm} = \dfrac{\text{khối lượng muối}}{\text{tổng khối lượng dung dịch}} \times 100\% \]

Tính khối lượng muối tạo thành từ phản ứng:
Khối lượng muối = Khối lượng mol CaCO3 + Khối lượng mol CH3COOH
Khối lượng muối = 1083 + 130 = 1213g

Nồng độ phần trăm muối:
\[ \text{nồng độ phần trăm} = \dfrac{1213}{130+1213} \times 100\% \approx 90.33\% \]

Vậy câu trả lời cho câu hỏi là:
a) Phương trình hóa học xảy ra là: CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COOH)2 + CO2 + H2O
b) Khối lượng CaCO3 đã hòa tan là 1083g và thể tích khí A ở điều kiện chuẩn.
c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành là khoảng 90.33%.