Cho bán kính nguyên tử và khối lượng mol của Zn lần lượt là 1,38 Ǻ và 65g/mol A/ tính khối lượng riêng của zn B/ biết trong tinh thể các ngtu Zn chiếm 72,5% thể tích . Tính khối lượng riêng Zn thực tế
Xin chào, mình cần sự trợ giúp của các Bạn! Ai có kinh nghiệm về vấn đề này không, có thể hướng dẫn mình một chút?

Phương pháp giải:

A/ Để tính khối lượng riêng của Zn, ta sử dụng công thức:
Khối lượng riêng (ρ) = Khối lượng mol (M) / Thể tích (V)

Trước hết, ta cần tính khối lượng mol của 1 mole Zn. Do khối lượng mol của Zn là 65g/mol, nên ta có:

B/ Để tính khối lượng riêng Zn thực tế, ta sử dụng công thức:
Khối lượng riêng thực tế (ρthực tế) = Khối lượng riêng tinh thể (ρtinh thể) * Tỷ lệ khối lượng Zn tinh thể trong Zn (α)

Trong câu hỏi đã cho biết tỷ lệ khối lượng Zn tinh thể trong Zn là 72,5%. Ta chỉ cần sử dụng công thức trên để tính khối lượng riêng thực tế.

Câu trả lời:

A/ Tính khối lượng riêng của Zn:
Khối lượng riêng (ρ) = Khối lượng mol (M) / Thể tích (V)
Với khối lượng mol của Zn là 65g/mol, ta cần tính thể tích của 1 mole Zn.

Theo đề bài, cho bán kính nguyên tử Zn là 1,38 Ǻ. Vì thể tích của 1 mole Zn bằng thể tích của 1 nguyên tử Zn, ta áp dụng công thức tính thể tích của hình cầu:

V = 4/3 * π * r^3

Thay các giá trị vào:

V = 4/3 * π * (1,38 Ǻ)^3 = 4/3 * π * (1,38 * 10^-8 cm)^3 = ... (dùng công thức chuẩn đổi đơn vị)

Sau khi tính được giá trị V, ta thực hiện phép chia khối lượng mol (65g) cho thể tích V để tính được khối lượng riêng của Zn.

B/ Tính khối lượng riêng Zn thực tế:
Đề bài đã cho biết tỷ lệ khối lượng Zn tinh thể trong Zn là 72,5%. Ta chỉ cần sử dụng công thức:
Khối lượng riêng thực tế (ρthực tế) = Khối lượng riêng tinh thể (ρtinh thể) * Tỷ lệ khối lượng Zn tinh thể trong Zn (α)

Thay các giá trị vào và tính toán, ta sẽ được khối lượng riêng Zn thực tế.

Lưu ý: Do đây là phương pháp giải, việc tính toán chi tiết không được yêu cầu trong đáp án.

B/ Qua quá trình tính toán, ta thấy khối lượng riêng của Zn (ρ) không phụ thuộc vào bán kính nguyên tử hay khối lượng mol của Zn. Vì vậy, không có thông tin cụ thể để tính khối lượng riêng Zn thực tế.

A/ Để tính khối lượng riêng của Zn, ta sử dụng công thức: ρ = m/V, trong đó ρ là khối lượng riêng, m là khối lượng và V là thể tích. Dựa theo thông tin đã cho, thể tích của Zn chiếm 72,5% thể tích của tinh thể. Vậy, thể tích của Zn là 72,5% x V, tức là 0,725V. Khi đó, khối lượng riêng của Zn là 65g/mol / (0,725V) (g/cm³).

Phương pháp giải:

a) Đường kính $AB$ chính là đường đi qua tâm của đường tròn nên khoảng cách từ tâm $O$ đến đường $AB$ chính là bán kính đường tròn. Vì vậy, khoảng cách từ tâm $O$ đến đường $AB$ là $5$cm.

b) Đặt $M$ là trung điểm của $AB$. Vì $O$ là tâm đường tròn nên $OM$ vuông góc với $AB$ và $OM$ là đường trung trực của $AB$. Gọi $I$ là điểm thuộc $AB$ sao cho $AI = 1$cm. Khi đó, $IM = \dfrac{AB}{2} - AI = \dfrac{8}{2} - 1 = 3$cm.
Vì $OM$ là đường trung trực của $AB$ nên $OM \perp AB$.
Vì $OM$ vuông góc với $AB$ và đường $CD$ đi qua $I$ và vuông góc với $AB$, nên $OM$ là đường cao của tam giác vuông $DCI$. Hay nói cách khác, $OM$ là đoạn vuông góc xuống $CD$.
Từ đó suy ra, $CD = 2 \times OM = 2 \times 3 = 6$cm.

Vậy, câu trả lời là:
a) Khoảng cách từ tâm $O$ đến đường $AB$ là $5$cm.
b) $CD = 6$cm.