Câu 7: Hãy viết cấu hình electron của các ion sau : (1) Na^ + ( (Na / Z = 11) (2) Cl * (Cl / Z - 17) (3) Ca^ 2+ (Ca / Z = 20) (4) Ni^ 2+ (Ni:Z=28) (5) Fc^ 2+ , Fc3+(Fc:Z-26) (6) Cu^ + ,Cu^ 2+ (Cu:Z=29) (7) S^ 2- (S:Z=16) (8) Al^ 3+ (Al:Z-13)
Xin chào, mình biết mọi người đều bận rộn, nhưng mình rất cần một ít sự giúp đỡ. Có ai đó có thể hướng dẫn mình cách giải đáp câu hỏi này được không?

Phương pháp giải:

Để viết cấu hình electron của các ion trên, ta cần biết số electron mà ion đó mất hoặc nhận.

- Các ion dương (cation) mất electron: Thực hiện việc xóa đi electron trong lớp nguyên tử ở mức năng lượng cao nhất.
- Các ion âm (anion) nhận thêm electron: Thực hiện phân bố electron vào các lớp nguyên tử ở mức năng lượng cao nhất.

Ví dụ:
1) Na^ + (Z = 11): Na ban đầu có cấu hình electron [Ne] 3s¹. Khi mất 1 electron, cấu hình sẽ trở thành [Ne] và số electron là 10.
2) Cl^- (Z = 17): Cl ban đầu có cấu hình electron [Ne] 3s² 3p⁵. Khi nhận thêm 1 electron, cấu hình sẽ trở thành [Ne] 3s² 3p⁶ và số electron là 18.

Câu trả lời cho câu hỏi trên:
1) Na^ +: [Ne], 10
2) Cl^-: [Ne] 3s² 3p⁶, 18
3) Ca^ 2+: [Ar], 18
4) Ni^ 2+: [Ar] 3d⁸, 18
5) Fc^ 2+: [Ar] 3d⁶, 18
Fc^ 3+: [Ar] 3d⁵, 18
6) Cu^ +: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, 19
Cu^ 2+: [Ar] 3d⁹, 20
7) S^ 2-: [Ne] 3s² 3p⁶, 18
8) Al^ 3+: [Ne] 3s² 3p⁶, 10

Đây là các cấu hình electron của các ion được yêu cầu trong câu hỏi.

4. Ni^ 2+ : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8

3. Ca^ 2+ : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

2. Cl^ - : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

1. Na^ + : 1s^2 2s^2 2p^6