Axit mạnh HNO 3  và axit yếu HNO 2  có cùng nồng độ mol 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng? A. [ H + ]   của   HNO 3   <   [ H + ]   của   HNO 2 . B.  [ H + ]   của   HNO 3 >   [ H + ]   của   HNO 2 . C.  [ H + ]   của   HNO 3   =   [ H + ]   của   HNO 2 . D. [ NO 3 - ]   của   HNO 3   <   [ NO 2 - ]   của   HNO 2
Tôi biết rằng đây có thể không phải là thời điểm thích hợp, nhưng tôi thực sự cần sự giúp đỡ từ các Bạn. Ai có thể phân tích vấn đề này cho tôi với?

Phương pháp giải:
1. Viết phương trình ion hóa của HNO3 và HNO2.
2. Tính nồng độ ion H+ của từng axit.
3. So sánh nồng độ mol ion H+ của HNO3 và HNO2 để đưa ra kết luận.

Câu trả lời:
B. [H+] của HNO3 > [H+] của HNO2.

Nồng độ mol ion NO3- và NO2- không phụ thuộc vào axit mạnh hoặc yếu mà phụ thuộc vào nồng độ mol của chất phân ly. Vì vậy, không thể so sánh nồng độ mol ion NO3- và NO2- theo thông tin câu hỏi. Do đó, câu trả lời D là không đúng.

Ta biết rằng nồng độ mol ion H+ trong dung dịch axit mạnh chỉ phụ thuộc vào nồng độ mol của axit đó. Vì vậy, [H+] của HNO3 và HNO2 sẽ bằng nhau với cùng nồng độ mol. Do đó, câu trả lời đúng là C.

Theo định luật cân bằng hóa học, axit mạnh sẽ phân ly hoàn toàn thành ion H+ và ion âm. Do đó, [H+] của HNO3 sẽ lớn hơn [H+] của HNO2 vì HNO3 là axit mạnh, nên câu trả lời đúng là B.