Axit axetylsalixylic có công thức là CH3COO–C6H4–COOH và được dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với a mol axit axetylsalixylic cần vừa đủ dung dịch chứa b mol KOH, đun nóng. Giá trị của b/a là  A. 1 B. 3 C. 2 D. 4
Ai đó ơi, giúp mình với! Mình đang trong tình thế khó xử lắm, mọi người có thể góp ý giúp mình vượt qua câu hỏi này được không?

Để giải bài toán này, ta cần xác định phản ứng hoá học giữa axit axetylsalixylic và KOH:

CH3COO–C6H4–COOH + KOH → CH3COO–C6H4–COOK + H2O

Dựa vào phản ứng trên, ta thấy 1 mol axit axetylsalixylic phản ứng với 1 mol KOH, do đó b = a và giá trị của b/a là 1.

Vậy đáp án là A. 1.

Tỷ lệ mol giữa axit axetylsalixylic và KOH trong phản ứng là 1:2. Khi giải hệ phương trình này, ta tính được b = 2a. Vậy nên giá trị b/a sẽ là 2.

Dựa vào phương trình hóa học của phản ứng giữa axit axetylsalixylic và KOH, ta thấy rằng cần 2 mol KOH để phản ứng với 1 mol axit axetylsalixylic. Do đó, giá trị b/a sẽ là 2.

Khi axit axetylsalixylic phản ứng với KOH, cần 2 mol KOH để phản ứng với 1 mol axit axetylsalixylic. Vì vậy, b = 2a, và giá trị b/a là 2.

Để tính giá trị b/a, ta cần xem xét tỷ lệ mol giữa axit axetylsalixylic và KOH trong phản ứng. Với phương trình hóa học đã biết, ta nhận thấy b = 2a, do đó giá trị b/a là 2.