Cho 3,56 oleum H2S2O7 vào lượng dư H2O, thu được dung dịch X. Để trung hòa toàn bộ X cần V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là: A . 80 B. 40 C. 20 D. 60
Mình cần một chút hỗ trợ từ cộng đồng ở đây. Câu hỏi của mình có lẽ khá đặc biệt, nhưng hy vọng ai đó có thể giúp đỡ.

Vậy giá trị của V để trung hòa toàn bộ dung dịch X là 60 ml, đúng với đáp án D

Tuy nhiên, do dung dịch NaOH có c = 1M, không phải là 1000 ml mà chỉ là 1L, vì vậy kết quả chính xác của V là 356 ml = 60 ml

Sử dụng công thức c = n/V, ta tính được thể tích NaOH cần dùng: V = n(NaOH) / c(NaOH) = 3,56 / 1 = 3,56 L = 356 ml

Từ phản ứng trên, ta thấy 1 mol H2S2O7 cần 1 mol NaOH để trung hòa, vậy số mol NaOH cần dùng sẽ bằng số mol H2S2O7: n(NaOH) = 3,56 mol

Sau đó, ta tính số mol H2S2O7 ban đầu: n(H2S2O7) = 3,56 mol