Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ Y chỉ chứa nguyên tố C , H thì cần dùng 28,8 gam oxi thu được 13,44 lít CO 2 . Biết tỉ khối hơi của Y đối với không khí là d với 2 < d < 2,5. Tìm công thức phân tử của chất A. A. C 4 H 8 B. C 5 H 10 C .  C 5 H 12 D. C 4 H 10
Có ai ở đây rành về vấn đề này không nhỉ? Mình thật sự cần một tay giúp để giải quyết nó, Bạn nào có thể giúp được không?

Để giải bài toán trên, ta cần xác định công thức phân tử của chất hữu cơ Y dựa trên thông tin về tỷ khối hơi và số mol CO2 sinh ra khi đốt cháy chất Y. Sau đó, từ công thức phân tử của chất A, ta so sánh với các lựa chọn A, B, C, D để chọn ra đáp án đúng.

Phương pháp giải:
1. Xác định số mol CO2 sinh ra:
- Với điều kiện đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ Y, ta có phản ứng sau:
Y + O2 -> CO2 + H2O
- Từ lượng CO2 sinh ra, ta tính được số mol CO2 bằng cách dùng định luật Avogadro: n = V/ Vm = 13,44/ 22,4 = 0,6 mol

2. Xác định số mol O2 cần dùng trong phản ứng:
- Ta biết rằng trong phản ứng, số mol O2 cần dùng sẽ bằng số mol CO2 sinh ra.
- Do đó, số mol O2 cần dùng là 0,6 mol.

3. Xác định số mol chất Y ban đầu:
- Theo phản ứng trên, số mol chất Y ban đầu cần bằng số mol CO2 sinh ra, tức là 0,6 mol.

4. Tính khối lượng chất Y:
- M(chất Y) = n*M(phân tử chất Y) = 0,6*28 = 17,28 g

5. Tìm công thức phân tử của chất A:
- Biết rằng chất Y chỉ chứa C và H, ta cần tìm công thức phân tử thỏa mãn số mol C, H, O.
- Công thức CxHyOz, với m là khối lượng riêng của chất Y, ta có phương trình: m = xM(C) + yM(H) + zM(O)
- Từ đó, ta suy ra công thức phân tử của chất Y và so sánh với các lựa chọn để chọn ra câu trả lời đúng.

Câu trả lời: D. C4H10

Kết luận, từ các tính toán trên, ta có thể xác định được công thức phân tử chính xác của chất Y là C4H24 với tỉ lệ C:H là 1:24. Điều này đồng nghĩa với việc chất Y chính là C4H8. Vậy đáp án đúng cho câu hỏi trên là A. C4H8.

Tiếp theo, ta tính số mol của cacbon và hydro trong chất Y: Số mol cacbon trong chất Y = 9,6g/12 g/mol = 0,8 mol. Số mol hydro trong chất Y = (28,8g - 9,6g)/1g/mol = 19,2 mol. Vậy tỉ lệ C:H trong chất Y là 0,8:19,2 = 1:24. Như vậy, công thức phân tử của chất Y có thể viết dưới dạng C1H24 hoặc nH. Ta cần tìm n để thỏa mãn điều kiện 2 < d < 2,5.

Đầu tiên, ta tính lượng CO2 sinh ra từ phản ứng đốt cháy hoàn toàn chất Y: 13,44 lít CO2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol CO2. Vậy theo phương trình phản ứng, chất Y đã tạo ra 0,6 mol CO2 tương ứng với 0,6 mol O2 đã tham gia vào phản ứng. Từ đó, ta tính được khối lượng chất Y từ lượng O2: 0,6 mol O2 * 32 g/mol = 19,2g. Từ đó suy ra nguyên tử cacbon trong chất Y = 28,8g - 19,2g = 9,6g.