Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu được 11,44 gam CO2 và 4,68 gam H2O. Công thức phân tử của este là A. C4H8O4  B. C 4H 8O 2 C. C 2H 4O 2 D. C 3H 6O 2
Làm ơn, ai đó có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc ý tưởng để mình có thể vượt qua câu hỏi này không? Thanks mọi người.

Phương pháp giải:

Bước 1: Viết và cân bằng phương trình hóa học cho phản ứng cháy este:

CnH2nO2 (este) + (3n + 1/2) O2 -> n CO2 + (n + 1) H2O

Bước 2: Xác định số mol của CO2 và H2O sản phẩm:

MM(CO2) = 44 g/mol, MM(H2O) = 18 g/mol

n(CO2) = 11,44 g / 44 g/mol = 0,26 mol
n(H2O) = 4,68 g / 18 g/mol = 0,26 mol

Bước 3: Xác định số mol của este theo tỉ lệ mol sản phẩm:

Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy nCO2 = nH2O = n, do vậy n = 0,26 mol

Bước 4: Tính khối lượng mol của este :

m = n * MM (X)

7,8g = 0,26 mol * MM (X) => MM(X) = 30 g/mol

Bước 5: Tìm công thức phân tử của este:
MM(Este) = 30 g/mol
Ta có thể viết công thức trạng thái chung của este là: CnH2nO2

30 = n (12 + 2 + 16*2)
30 = n (12 + 2 + 32)
30 = n (46)
n = 0.65

Do đó công thức cần tìm là C4H8O2

Vậy đáp án chính xác cho câu hỏi trên là:

B. C4H8O2

Cuối cùng, kết luận câu hỏi: Công thức phân tử của este X là C4H8O4

So sánh các kết quả và chọn ra công thức phân tử đúng

Sau đó tìm công thức phân tử của este X bằng cách xác định tỷ số số mol của C, H, O

Tính các tỉ lệ mol giữa C, H, O trong este X từ CO2 và H2O thu được