: Cho 9,1 gam bột kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch CuSO4 20% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml a) Tính khối lượng kim loại đồng được tạo thành sau phản ứng. b) Tính thể tích dung dịch CuSO420% đã dùng
Tôi thật sự đấu tranh với câu hỏi này hơi lâu rồi và cần một ít ánh sáng từ mọi người. Có ai có thể giúp tôi hiểu rõ hơn không?

b) The volume of 20% CuSO4 solution used is 21.85 ml.

b) Tính thể tích dung dịch CuSO4 đã dùng: Khối lượng CuSO4 đã dùng là 24,44g. Do dung dịch có khối lượng riêng là 1,12g/ml nên V = m/V = 24,44/1,12 = 21.85ml

a) Gọi số mol kim loại đồng tạo thành là n. Theo phản ứng: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4. Ta có: n(Zn) = n(Cu) = 0,0497 mol. Khối lượng kim loại đồng tạo thành là m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,0497 x 63,55 = 3,16 g

a) Tính số mol của CuSO4: Vì dung dịch có khối lượng riêng là 1,12 g/ml, nên số mol CuSO4 trong 20% dung dịch là 20/1,12 = 17,85 mol/l. Vì vậy khối lượng CuSO4 =24,44g (0,2 * 17,85) và số mol của CuSO4 = 0,0893 (24,44 / 219,43). Điều này có nghĩa là Zn chiếm hết toàn bộ Số mol của CuSO4 và làm trắng Cu còn dư 0,139 - 0,0893=0,0497 mol

a) Tính số mol của Zn: m(Zn) = 9,1g, M(Zn) = 65,38 g/mol => n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 9,1 / 65,38 = 0,139 mol