Bài 4. Tra cứu các giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2.a)Hãy tính biến thiên enthalpy...

Cách làm:
1. Tính biến thiên enthalpy chuẩn $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của từng phản ứng:
- $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng F2(g) + H2(g) → 2HF(g) = -535 kJ
- $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(g) = -842 kJ

2. So sánh giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của hai phản ứng để xác định phản ứng nào thuận lợi hơn.

Câu trả lời:
a) Với giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ âm lớn hơn (-842 kJ < -535 kJ), phản ứng oxi hóa của oxygen (O2) là phản ứng thuận lợi hơn.