7.18. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^{2}np^{4}$. Trong hợp...

a) Cách làm 1:
- Do cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là $ns^{2}np^{4}$ nên nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn.
- Hydride của X có dạng XH2, ta có $\frac{X}{2}=\frac{94,12}{5,88}$ ⇒ X = 32. Vậy X là 16S (lưu huỳnh).
- Phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất sẽ là $\frac{32}{80} \times 100\% = 40\%$

Cách làm 2:
- Số electron của X trong nguyên tử = 16 (số electron của S)
- Tỷ lệ phần trăm khối lượng của X trong hợp chất = $\frac{16}{16+2} \times 100\% = 88.89\%$
- Tỷ lệ phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất sẽ là $\frac{16}{16+16} \times 100\% = 50\%$

b) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của S là SO3.
Hydroxide tương ứng sẽ là H2SO4.
Tính chất acid - base của chúng: SO3 là acidic oxide, tan trong nước tạo ra H2SO4 là acid mạnh.