17.3. Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điển kiện chuẩn sau:2NO2(g)(đỏ nâu)→N2O4(g)...

Phương pháp giải:
- Đầu tiên, xác định $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ cho từng chất trong phản ứng:
+ $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(NO2) = 33,18 kJ/mol
+ $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(N2O4) = 9,16 kJ/mol
- Áp dụng công thức tính $\Delta _{r}H_{298}^{o} = \sum \Delta _{f}H_{298}^{o}(\text{chất sản phẩm}) - \sum \Delta _{f}H_{298}^{o}(\text{chất phản ứng})$
- Tính $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng và xác định xem nó có giá trị dương hay âm. Nếu $\Delta _{r}H_{298}^{o} < 0$ thì phản ứng toả nhiệt, còn nếu $\Delta _{r}H_{298}^{o} > 0$ thì phản ứng thu nhiệt.

Câu trả lời:
Dựa vào tính chất của $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng được tính ra là -57,2 kJ, ta có thể kết luận rằng phản ứng toả nhiệt. Do đó, N2O4 bền vững hơn NO2. Vậy đáp án đúng là: C. toả nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.