17.21. Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch...

Cách làm 1:
1. Dựa vào phương trình hóa học của phản ứng, ta có:
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$= 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Cl-) + $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Br2) - 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Br-) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Cl2)

2. Thay số liệu từ bảng vào công thức trên và tính toán:

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = 2 × (-167,16) + (-2,16) – 2 × (-121,55) – (-17,3) = -76,08 kJ

3. Kết luận:
a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -76,08 kJ.
b) Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt nên có thuận lợi về năng lượng.

Cách làm 2:
1. Tính enthalpy của sản phẩm và chất phản ứng theo phương trình đã cho.
2. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo công thức đã nêu.
3. So sánh biến thiên enthalpy chuẩn để kết luận về tính chất năng lượng của phản ứng.

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn:
a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -76,08 kJ.
b) Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt nên có thuận lợi về năng lượng. Thực tế, phản ứng trên diễn ra dễ dàng.