17.19.Xét các phản ứng:X2(g)+H2(g)→2HX(g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$(*)với X lần lượt là...

a) Cách làm:
Đầu tiên, ta xem xét từng phản ứng và tính biến thiên enthalpy chuẩn của từng phản ứng theo công thức đã cho. Sau đó, so sánh giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng để sắp xếp chúng theo thứ tự giảm dần của nhiệt lượng tỏa ra.

b) Câu trả lời:
a) Biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng (*) được tính như sau:
- Với phản ứng Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g):
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = (1×ECl−Cl+1×EH−H)−2×EH−Cl
= (243 + 436) – 2 × 431
= -183 kJ

- Với phản ứng Br2(g) + H2(g) → 2HBr(g):
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = (1×EBr−Br+1×EH−H)−2×EH−br
= (193 + 436) – 2 × 364
= -99 kJ

- Với phản ứng I2(g) + H2(g) → 2HI(g):
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = (1×EI−I+1×EH−H)−2×EH−I
= (151 + 436) – 2 × 297
= -7 kJ

b) Sắp xếp các phản ứng (*) theo thứ tự giảm dần của nhiệt lượng tỏa ra:
Nhiệt lượng tỏa ra trong phản ứng của Cl2 > Br2 > I2.
Vì vậy, thứ tự giảm dần của nhiệt lượng tỏa ra là Cl2 > Br2 > I2.