14.11. Chloromethane (CH3CI), còn được gọi là methyl chloride, Refrigerant – 40 hoặc HCC 40. CH3Cl...

Để giải câu hỏi trên, chúng ta có thể sử dụng công thức tính enthalpy của phản ứng:

\[
\Delta _{r}H_{298}^{o}=\sum E_{b}(cđ) - \sum E_{b}(sp)
\]

Trong đó:
- $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ là enthalpy của phản ứng (kJ)
- $E_{b}(cđ)$ là năng lượng của các liên kết trong các chất bản chất (kJ/mol)
- $E_{b}(sp)$ là năng lượng của các liên kết trong sản phẩm (kJ/mol)

Ta có phản ứng:
\[
CH_{4} (g) + Cl_{2} (g) \rightarrow CH_{3}Cl (g) + HCl (g)
\]

Với các năng lượng của các liên kết sau:

- Liên kết C-H: 413 kJ/mol
- Liên kết Cl-Cl: 243 kJ/mol
- Liên kết C-Cl: 339 kJ/mol
- Liên kết H-Cl: 427 kJ/mol

Thực hiện tính toán:
\[
\Delta _{r}H_{298}^{o} = 4 \times E_{b}(C-H) + E_{b} (Cl-Cl) - [ 3 \times E_{b}(C-H) + E_{b}(C-Cl)] - E_{b}(H-Cl)
\]
\[
\Delta _{r}H_{298}^{o} = 4 \times 413 + 243 - (3 \times 413 + 339) - 427
\]
\[
\Delta _{r}H_{298}^{o} = -110 \text{ kJ}
\]

Vì $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ < 0, nên phản ứng thuận lợi về mặt nhiệt và có thể tự xảy ra. Kết quả tính toán hoàn toàn phù hợp với thực tế phản ứng xảy ra dễ dàng.